Kw |
Kw |
1 |
2 |
x |
0.18 |
0.09mol |
5L?0.5min |
Kw |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問題:
①反應(yīng) 0(填“>”或“<”)。若在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強(qiáng) (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量 __(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若溫度為T1、 T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1 K2(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí),V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃開始反應(yīng),半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18 mol,則v(O2)= mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡發(fā)生了移動(dòng),再次達(dá)到平衡后, mol<n(SO3)< mol.
(2)已知三種無色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應(yīng)均能生成Al(OH)3沉淀。請(qǐng)回答下列問題:
①兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH—)=是水的離子積),則這兩種溶液可為 (填字母)。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中,HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為 。
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