19．能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（　　）
①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強(qiáng) 
④使用催化劑．
A．①③B．①④C．②③D．①③④

分析 增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)．

解答 解：①升高溫度可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故正確；
②增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
③增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
④使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響不同，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到4.48L的Cl2，則參加反應(yīng)的MnO2為0.2mol，被氧化的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、NO3-、Na+、SO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、OH-D．Na+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施合理的是（　　）
A．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
B．石英容器可盛放任何酸
C．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒
D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．木炭在空氣中燃燒發(fā)白光、放熱
B．氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)
C．凡是在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在純氧中也不能燃燒
D．蠟燭燃燒、食物腐敗都是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時(shí)將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉(zhuǎn)化率．
（2）在催化反應(yīng)室中發(fā)生的可逆反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號(hào)）
a．減少壓強(qiáng)      b．升高溫度   c．不斷補(bǔ)充空氣    d．及時(shí)分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號(hào)）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO2、O2和H2O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質(zhì)溶液呈酸性．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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