Question

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其它非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F位于

三

周期，

ⅠA

族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（3）用電子式表示D₂的形成過(guò)程

；D的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物水溶液呈

酸

性，用離子方程式表示原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）B的最高價(jià)是

+4

，由A、B組成的化合物中，含A量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是

CH₄

，與D₂式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是

C₂H₄

，含有的化學(xué)鍵有

極性鍵、非極性鍵

（填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型）．

Answer 1

分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F⁺離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；
A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；
F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；
E、G同主族，則G為S元素；
D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；
物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F⁺離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；
A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；
F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；
E、G同主族，則G為S元素；
D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；
物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素，
（1）F為Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案為：三；ⅠA；
（2）G為硫元素，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）用電子式表示N₂的形成過(guò)程為：；
N元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)為NH₄NO₃，溶液中銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性，
故答案為：；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）B為碳元素，其最高價(jià)是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是CH₄，與N₂式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C₂H₄，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵，
故答案為：+4；CH₄；C₂H₄；極性鍵、非極性鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類(lèi)水解、化學(xué)鍵、元素化合物知識(shí)等，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，難度中等．