下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 碳酸氫根離子的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. 硫離子的水S2-+2H2OH2S+2OH-

C. 鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置能達到有關(guān)實驗目的是

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳

C. 用丙圖裝置干燥Cl2

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

A B C

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是______（填選項）

a．NH3 b．Mg c．S d．Si

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為_______________________．

（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 

物質(zhì)

Cu(OH)2藍色

Fe(OH)3紅褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入___________，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________。 

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

可選用_________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________。 

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究金屬的腐蝕情況，某同學將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）

A. 左邊銅片上有氣泡冒出 B. 右邊鋅片上的反應為2Cl-- 2e-= Cl2↑

C. 最先觀察到紅色的區(qū)域是② D. 兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN-中共價鍵的類型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。

（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球為氮原子，黑球為硼原子），則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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