Question

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質(zhì)量是（　�。ゞ．

• A、3
• B、2.4
• C、1.6
• D、4.8

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．

解答： 解：n（O₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4
解得：x=0.025mol，y=0.05mol
m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．