A. | 含1 mol H3BO3的晶體中有6 mol氫鍵 | |
B. | 分子中硼原子、氧原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
C. | 正硼酸晶體屬于原子晶體 | |
D. | H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān) |
分析 A、由結(jié)構(gòu)可知,一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵,一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子;
B、由結(jié)構(gòu)可知,硼原子最外層只有3個電子,與氧原子形成3對共用電子對;
C、正硼酸晶體中存在H3BO3分子,根據(jù)晶體中存在的微粒確定晶體類型;
D、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),取決于化學(xué)鍵的強弱,氫鍵只能影響熔沸點、密度等物理性質(zhì);
解答 解:A、一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵,一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子,因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵,故A錯誤;
B、硼原子最外層只有3個電子,與氧原子形成3對共用電子對,因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C、正硼酸晶體中存在H3BO3分子,且該晶體中存在氫鍵,說明硼酸由分子構(gòu)成,是分子晶體,原子晶體內(nèi)只有共價鍵,故C錯誤;
D、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),取決于化學(xué)鍵的強弱,氫鍵是屬于分子間作用,與分子的穩(wěn)定性無關(guān),故D正確;
故選D.
點評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵等,難度中等,主要考查學(xué)生閱讀對題目信息與結(jié)構(gòu)圖獲取知識的能力,注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H3BO3分子,以氫鍵結(jié)合,屬于分子晶體.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗 | ① | ② | ③ |
電解條件 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨, 滴加1mL濃硫酸 | 陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. | 對比實驗①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 | |
B. | 實驗②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O | |
C. | 實驗③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O | |
D. | 實驗③中,理論上電路中每通過6 mol電子,則有1 mol Cr2O72-被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 在②中金屬片W作負極 | |
C. | 上述四種金屬的活動性順序為W<X<Z<Y | |
D. | 如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液,則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗式 CH2 | B. | 結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CHCH3 | ||
C. | 球棍模型: | D. | 加聚反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)簡式 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B. | Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4 | ||
C. | Na2CO3、HNO3、MgO | D. | HCl、Al2O3、MgCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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