Question

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時，一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

Answer 1

D

【解析】

試題分析:中和反應是放熱反應，A錯誤；金剛石的能量高，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；反應中能量不能100%轉化，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律得：①x2-②得到方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，故△H＝(2a﹣b) kJ·mol-1，D正確，答案選D.

考點：中和熱和燃燒熱