四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是                                  （  ）

 

X
 
Y
Z
 
 
W
 
 
  
A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高
C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
①3H+中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6：1
③2mol乙烯與乙烷混合氣體中含有的碳、氫原子數(shù)之比為2：5
④H2、D2、T2互為同位素
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）I在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為            固體乙的化學式為             M分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（2）氣體X的主要成分為                   。
（3）寫出設(shè)備甲中常見的化學反應                                         。
（4）白色沉淀D與G溶液反應的離子方程式為                                。
（5）將2.24 L（標準狀況下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________                         ___。
（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學方程式為                     當電解時轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬         g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應。

請回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應的化學方程式為              。反應④也可以生成丙，反應的離子方程式為               ；
（2）由反應①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學方程式為              ，C經(jīng)反應③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學式為             ，反應①的化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）�；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D               、F                  。
（2）反應②的離子方程式為                                        。
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為               。
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性        于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成
紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是         。
（5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式             ；其中含有的化學鍵是            
（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是（填寫化學式）：
                                ；
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填寫化學式）；
                      ；
（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是（填寫化學式）           >          >           
（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點為800℃。
①YH晶體類型是                
②YH能與水反應放氫氣，寫出化學方程式             
③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標準狀況下）   L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）中學常見物質(zhì)A～L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（無關(guān)產(chǎn)物已略去）

①A、B、H均為單質(zhì)，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣。
②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體。
③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L。
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：
A       B       H     
（2）A和F也可以反應生成D，寫出此化學反應方程式     。
（3）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學式：白色沉淀     ；黃色沉淀     ；黑色沉淀     。
（4）寫出電解E溶液的電極反應式 陽極：     ；陰極：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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