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【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強免疫等功效，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應

C.X與足量H2反應后，每個產物分子中含有8個手性碳原子

D.等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應，最多消耗Br2的物質的量相等

【答案】CD

【解析】

A.X含有酚羥基和酯基，可以發(fā)生氧化反應和取代反應，但是無法發(fā)生消去反應，A項錯誤；

B.首先三個酚羥基可以消耗3mol，其次Y中環(huán)狀酯水解可以得到1個羧基和1個酚羥基，二者都能各消耗1mol，因此最多能與5mol反應，B項錯誤；

C.當X與足量氫氣加成后，分子中有8個手性碳原子，C項正確；

D.苯酚與溴反應可以得到三溴苯酚，溴原子取代酚羥基的鄰、對位上的氫原子，對于X、Y來講，分子內符合要求的氫原子數(shù)是一樣多的（均為4個），兩個分子中都含有一個碳碳雙鍵，和一分子溴發(fā)生加成反應，因此等物質的量的二者可以消耗等量的，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是

A.生成沉淀中有和，且：約為1：1

B.生成沉淀中有和，且：約為1：2

C.生成沉淀中有和，且：約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有，溶液中溶質只有、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下元素同期表，以下說法正確的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分別為N、P、O

C. 原子半徑:Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是( )

A.糖類、油脂、蛋白質都是有機高分子化合物

B.有機物可以發(fā)生消去反應和催化氧化

C.乙醇可以和金屬鈉反應很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

蝕刻液中一定不含Cu2+

B

將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液

均有固體析出

蛋白質均發(fā)生變性

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱

生成磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應容器中生成物的百分含量；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態(tài)是（ ）

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(5)測定產品中MnO2質量分數(shù)的步驟如下：

步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產品中MnO2的質量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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