Question

Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、KAl（SO₄）₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的濃度為0.8mol/L，當加入2mol/L的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質的量濃度是（　�。�

• A、0.2mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.45mol/L
• D、0.225mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：當加入2mol/L的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.1L=0.05mol，根據原溶液中電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），以此進行小計算原混合物中K⁺的物質的量濃度．

解答： 解：加入2mol/L的KOH溶液100mL時，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中鋁離子的物質的量為：n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.1L=0.05mol，
則原溶液中鋁離子的濃度為：c（Al³⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
根據原溶液中電荷守恒可知：c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
則c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.5mol/L×3=0.1mol/L，
故選B．

點評：本題考查有關混合物的計算，為高頻考點，題目難度中等，注意明確鋁離子與氫氧根離子的物質的量關系及溶液中的電荷守恒為解題的關鍵．