某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是(  )
A.該溫度高于25°C
B.由水電離出來的H的濃度是1.0×10-10 mol/L
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
D
某溫度下蒸餾水的pH=6,所以KW=1.0×10-12,25°C時(shí)的KW=1.0×10-14,所以溫度高于25°C,A正確。c(H)=c(OH)=1.0×10-10(mol/L),故B正確;NaHSO4能完全電離出氫離子,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,抑制水的電離,C正確。注意KW=1.0×10-12,所以應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液,才能使該溶液恰好呈中性,所以D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為   
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH    7(填“<”“=”或“>”),其原因是           (用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是    (填序號)。 
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(  )
A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,對于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正確的是(  )
A.由水電離出的c(H)=1.0×10-12 mol·L-1
B.加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少
C.2c(H)=c(SO42-)+c(OH)
D.滴加稀氨水使pH=7,則c(NH4+)=c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí),溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中,不正確的是

A.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B.通入HCl,HA的電離常數(shù)減小,A-的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH時(shí),溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列敘述錯(cuò)誤的是              (  )
A.反應(yīng)后溶液中c(Na)=2c(SO42)
B.a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C.沉淀的質(zhì)量=49a g
D.溶液中n(SO42)=a/2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是(  )
A.1/3Q1 kJB.1/3Q2 kJC.1/3(Q1+Q2) kJD.1/2Q2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.100℃時(shí),KW =10-12,此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B.25℃時(shí),0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4,說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對水的電離都有促進(jìn)作用
D.25℃時(shí),10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是          
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是        
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   

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