Question

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

寫出該反應的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。

Answer 1

【答案】 分子晶體 平面正三角形 BF3 、SO3等 sp3、sp2 N bd 8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2

【解析】（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，說明Fe(CO)5熔點低，類似于分子晶體，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的分子的電子式為；（2）價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，NO3-價層電子對數(shù)為3+（5+1-3×2）/2=3，硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型平面正三角形；與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為BF3 、SO3等；（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4個σ鍵，是sp3雜化，酯基中的碳形成了3個σ鍵，一個π鍵，是sp2雜化，碳原子的雜化類型是sp3、sp2；配位體中提供孤對電子的原子是N；（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有b．配位鍵、 d．σ鍵；故選bd；（5）晶胞中Fe為8×1/8+6×1/2=4，N為1，分子式為Fe4N，鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 ；若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，棱長為 ， =。