【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D.mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析:混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol,由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol,則原混合溶液中鉀離子的濃度為(2b-a)mol÷1/2=2(2b-a)/V molL-1,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(

A.增加反應物的量 B.增大反應體系的壓強

C .降低反應體系的溫度 D.使用適宜的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C反應一段時間后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生145g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應,甲、乙、丙、丁分別為MgBaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。

(1)寫出乙和丙的化學式:乙___________,丙___________

(2)寫出下列化學方程式:

甲和乙:_____________________________

丙和。_____________________________。

3圖中反應屬于基本反應類型中的___________反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中,反應20 s后,生成2.0molHCl。在這段時間內(nèi),用HCl濃度變化表示的平均反應速率為(

A20mol·(L·min)-1 B0.1mol·(L·s)-1

C0.2mol·(L·s)-1 D0.4mol·(L·min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是(

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,標況下密度1.25 g/L;C是一種酸性物質(zhì),D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴,部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。

寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型:

①A→B:_____________________;

②B+C→D: __ ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 金屬性:Na>Mg B. 酸性:H2SO4>H2SiO3

C. 穩(wěn)定性:HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性:Na2CO3> NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是(

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部

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