【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是

A.對反應：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=3

B.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

D.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知在2min內(nèi)B物質(zhì)減少0.2mol，C增加0.2mol，二者反應的物質(zhì)的量的比等于方程式中二者化學計量數(shù)的比，所以x=2，A錯誤；

B.可逆反應改變溫度的瞬間，正、逆反應速率都會增大或減小，所以該圖象不可能表示改變溫度后的反應速率。B錯誤；

C.增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡所用時間縮短，可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)是反應前后氣體體積不變的反應，所以增大壓強，物質(zhì)的平衡含量不變，C正確；

D.升高溫度后由于V正>V逆，平衡正向移動，所以圖④表示的反應中反應物的的轉(zhuǎn)化率都增大，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月8日，聯(lián)合國婦女署在推特上發(fā)布了一張中國女科學家屠呦呦的照片。致敬她從傳統(tǒng)中醫(yī)藥中找到了治療瘧疾的藥物----青蒿素。

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。

（1）我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：“青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____；

A

青蒿素在水中的溶解度很大

B

青蒿素含有親脂的官能團

C

在低溫下提取青蒿素，效果會更好

D

乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚

（2）用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置D的作用是______，裝置E中吸收的物質(zhì)是______，裝置F中盛放的物質(zhì)是______。

②實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。

③合理改進后的裝置進行實驗，稱得：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的實驗式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．二茂鐵分子中存在π鍵

D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3說法正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零

C.若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A

B. 電極B附近的c(NO3－)增大

C. 電極A表面反應之一為NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋

D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：_______________。寫出E中反應的離子方程式______________。

③反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測定過氧化氫的沸點

B.測定過氧化氫分解時吸收的能量

C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長

D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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