關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

D

解析試題分析：A、CH3COOH為弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol?L?1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol?L?1，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镠2O也能電離出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，錯(cuò)誤；C、加水稀釋100倍后，CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，所以pH<4，錯(cuò)誤；D、加入醋酸鈉固體，CH3COO?濃度增大，CH3COOH的電離平衡向左移動(dòng)，抑制了醋酸的電離，正確。
考點(diǎn)：本題考查弱酸的電離平衡、離子濃度比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是

A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序?yàn)椋篐2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變 D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液 
C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案