【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑9b/11.280∶272∶3

【解析】

（1）樣品中加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
由題意得：n(Al)=n(H2)=則m(Al)=；

（2）樣品在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)，所以n(Fe2O3):n(Al)=1:2，則m(Fe2O3):m(Al)=80:27；

（3）相同條件下氣體體積比即物質(zhì)的量的比，因?yàn)閮煞輼悠肪鶠?/span>ag，由2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知（1）、（2）所得樣品中的Al與生成的Fe的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，可得c:b=2:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】菲索菲那定（E）可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀，其合成路線如下（其中R—為）：

（1）A的名稱是_______。C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）流程圖中屬于取代反應(yīng)的是_______（填數(shù)字編號(hào)）。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。

（5）G是B的同系物，分子式為C8H8O2，G的結(jié)構(gòu)有_______種。其中，核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（6）已知：，請(qǐng)以丙酮（CH3COCH3）、乙醇為原料制備A，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進(jìn)水解，有沉淀和氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣。

過(guò)一段時(shí)間后可觀察到______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）某班同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面的變化情況。

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

②實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________。

a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完

b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)

c．乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.3He和4He互為同位素

C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He活潑性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為_______；Cu的基態(tài)原子電子排布式為______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

堿性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一電離能：O______N

熔點(diǎn)：MgS______MgO 穩(wěn)定性：H2S______H2O

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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