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【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（ ）：c（H+）約為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

【答案】C
【解析】pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L；

溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能無限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，

所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，

故答案為：C．
根據溶液物質的量濃度的定義計算稀釋后硫酸根離子的濃度，結合水的離子積常數計算稀釋后氫離子的物質的量濃度，然后計算即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如表．

實驗編號

NaOH溶液的濃度（mol/L）

NaOH溶液的體積
（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

①

0.10

20.00

②

0.10

18.56

20.00

③

0.10

18.54

20.00


（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空
（1）寫出CH3CH=CH2的鍵線式
（2）乙炔的空間構型是
（3）主鏈有4個碳原子且分子式為C4H10的物質的結構簡式是
（4）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物： ①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
②CH3CH（CH3）CH2OH
（5）高聚物 的單體是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是

選項

a

b

c

氣體

A

濃鹽酸

Na2SO3

濃硫酸

SO2

B

稀硝酸

Cu

濃硫酸

NO

C

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

Cl2

D

H2O2

MnO2

濃硫酸

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJ

C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該電池電極材料及電解質溶液可能是 ( )

選項

正極

負極

電解質溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】江蘇正在建設世界最大的海上風電場，防腐蝕是海上風電的突出問題，下列說法正確的是

A. 海水的pH一般在8.0～8.5，對風電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕

B. 腐蝕總反應為4Fe+3O2 +2xH2O＝2[Fe2O3·xH2O]（鐵銹）的ΔH ＜0，ΔS＜0

C. 鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹

D. 熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程能使蛋白質變性的是（　　）
A.蛋白質中加Na2SO4后析出蛋白質
B.蛋白質用福爾馬林浸泡
C.蛋白質中加Pb（Ac）2后析出蛋白質固體
D.蛋白質中遇X光后

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