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【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

11.2 g KOH的物質的量為0.2mol，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4的物質的量為0.2mol，即氫離子為0.2mol，完全反應生成0.2mol的水，中和熱為生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量，△H＝-=-57.3 kJ/mol，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極，發(fā)生還原反應

B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+由a極穿過質子交換膜到達b極

D. a極的電極反應式為-e-=Cl-+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________ mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8min時，CO2的轉化率是________。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________，M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關系是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

6.3

8.3

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應，其氣態(tài)產物的電子式為____________；濾渣Ⅱ經灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。

(2)“還原”的目的是__________，寫出“還原”步驟中涉及反應的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應過程中控制的pH范圍是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3個基本的實驗操作，依次是_______________，“洗滌”時的試劑最好選用下列中的____________(填代號)

A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水

(5)設計實驗檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A__________________________________B__________________________________

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結晶、______、烘干。

（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是____________________________。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______________________________________。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________________。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：_________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_____________________________________________。

（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：

_____________________________________________________________________________

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式為：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1

則反應H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關系正確的是為

A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1B.v（B）=0.3molL﹣1s﹣1

C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1D.v（D）=1 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是

A. MOH為一元強堿

B. K點對應的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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