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100 g物質的量濃度為18.4 mol/L，質量分數為98％的濃硫酸，與100 mL水混合后，得到質量分數為49％的稀硫酸，該稀硫酸的物質的量濃度為C2的值可能為 | |
| [ ] | |
A． |
＝9 .2 mol/L |
B． |
＞9 .2 mol/L |
C． |
＜9 .2 mol/L |
D． |
＝9 .8 mol/L |
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
①稱取n g草酸晶體配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol／L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反應生成的 MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：
（1）實驗中不需要的儀器是________（填序號），還缺少的儀器有________（填名稱）。
a.托盤天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。
（2）實驗中。KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為________。
（3）滴定過程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃 度為mol／L，由此可計算x的值為________。
（4）若滴定終點讀數時目光俯視，則計算x值可能________（填偏大、偏小、無影響）。
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科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一中2011－2012學年高一上學期開學考試化學試題 題型：058
用質量分數為98％，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制100 mL物質的量濃度為1 mol/L的稀硫酸．
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________．
(2)其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取________mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30 mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100 mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線________
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是(用字母填寫)：
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )．
③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是________．(選填字母)
A．10 mL
B．50 mL
C．100 mL
D．1000 mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，配制的稀硫酸濃度將________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．
⑤A步驟操作完成時，必須________后，才能進行后面的操作．
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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