【題目】反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時(shí) K1、K2 的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

(1) 反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

②減壓使容器容積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_______________， B的轉(zhuǎn)化率 ______________

④ 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____________

【答案】ΔH1-ΔH2 吸熱 放熱 > 增大 增大 減小 不變

【解析】

（1）據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答；據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

（2）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題。

（1）①已知①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1，②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2，據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=△H1-△H2；反應(yīng)的K=，K1=，K2=，所以K=；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，700℃時(shí)，K＜1，900℃時(shí)，K＞1，所以溫度升高，K增大，平衡右移，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）①達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，

故答案為：放熱；＞；

②減壓，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；

③在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減��；

④催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加溶液制備膠體：

B.用溶液腐蝕印刷銅電路板：

C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用 NO 和 CO 在一定條件下 轉(zhuǎn)化為 兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2L密閉容器中加入一定量 NO和CO，當(dāng)溫度分別在 T1 和 T2 時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

n(mol)

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出 NO 與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。

A．T1>T2 B. T1<T2 C. T1=T2 D．無(wú)法比較

(3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為：________________________。

(4)500℃下，在 A、B 兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器 B 中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和體積不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：①

②(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)烴A的名稱為_______，B中官能團(tuán)為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。

(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。

A.屬于芳香族化合物 B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫(xiě)一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫(xiě)出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí)，反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br + H2 →HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸的電離程度一定增大B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

C.溶液的pH一定減小D.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_______ 轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于________ 反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子______ 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________ 反應(yīng)，這種物質(zhì)是________ 劑。

（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________________。

（3）B元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

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