【題目】關(guān)于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時(shí)， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同

【答案】A

【解析】A. 乙裝置工作時(shí)構(gòu)成原電池，銅為正極，鋅為負(fù)極，鹽橋中的離子定向移動(dòng)，其中K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液，故A正確；B. 甲、乙工作時(shí)均構(gòu)成原電池，電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)，溶解0.5mol鋅，溶液中各生成0.5mol ZnSO4，故B錯(cuò)誤；C. 取出鹽橋，甲不能構(gòu)成原電池，燈泡不能發(fā)光，故C錯(cuò)誤；D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式相同，均發(fā)生鋅與硫酸銅的置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用， 說(shuō)法正確的是

A. 生活中常用于消毒的酒精屬于純凈物

B. 廚房里用食醋去水垢發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 用熱的純堿溶液和用蒸餾汽油去油污均是化學(xué)變化

D. 炒菜所用鐵鍋出現(xiàn)紅色的銹斑發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2氣體通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3。該反應(yīng)屬于（ ）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是

A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1999年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是

A. 第一列的元素都是金屬元素

B. 第三列所含的元素種類最多

C. 第18列元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 只有第二列元素的最外層電子數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AgI用于顯影劑和人工增雨中的催化劑。它屬于（ ）

A.酸B.堿C.鹽D.單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na2O2的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a=1.75

B. b=0.5

C. 原溶液中Al3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 最后得到的沉淀為Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。

（1）肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

試計(jì)算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______，寫(xiě)出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：

N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

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