Question

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

- 3

；三種含氯元素的離子，其中C1O^-、Cl

O

- 3

兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁前，氧化產(chǎn)物是

Ca（ClO）₂

 （填化學式）．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的離子方程式為：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是

5

mol．
（4）NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是

D

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂ B．NaCl、NaClO   C．NaClO₃、NaClO₄ D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列離子方程式：

2

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

2n

OH^-----

2

Fe

O

n- 4

+

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì)，化合價在變化中升高；
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應，依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2：1，依據(jù)題干條件結合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式，注意石灰乳氫氧化鈣些化學式；
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量依據(jù)圖象和離子方程式推算，t₂時，氯氣和氫氧化鈣恰好全部反應，所以氫氧化鈣物質(zhì)的量為5mol；
（4）NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，發(fā)生氧化還原反應，氯元素化合價從+3價升降，即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價有大于+3價和小于+3價的化合物；
（5）依據(jù)氧化還原反應的化合價升降總數(shù)相同來分析配平，檢查原子守恒、電荷守恒；

解答：解：（1）氧化還原反應在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì)，化合價在變化中升高，即氯元素化合價升高生成的產(chǎn)物，結合圖象分析，t₁前，氧化產(chǎn)物只有Ca（ClO）₂；故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應，依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2：1，依據(jù)題干條件結合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；
故答案為：5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；
（3）t₂時，氫氧化鈣和氯氣恰好反應，依據(jù)反應的離子方程式可知：
5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；消耗氫氧化鈣物質(zhì)的量為：5mol；故答案為：5mol；
（4）NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，發(fā)生氧化還原反應，氯元素化合價從+3價升降，即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價有大于+3價和小于+3價的化合物；
A、中氯元素化合價為-1和0價；不符合；
B、氯元素化合價-1和+1價；不符合；
C、氯元素化合價為+5和+7價，不符合；
D、氯元素化合價為-1和+5價，符合；
故答案為：D
（5）依據(jù)化合價變化：ClO^-～Cl^-～2e^-；Fe（OH）₃～FeO₄^n-～（5-n）e^-；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2（5-n），結合離子方程式的電子守恒、電荷守恒、原子守恒進行分析配平，寫出離子方程式為：
2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-=2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（3+n）H₂O
故答案為：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．

點評：本題考查了氯氣性質(zhì)應用，氯氣和氫氧化鈣反應的圖象分析判斷，離子方程式的書寫方法，氧化還原反應的電子守恒方法配平離子方程式，氧化還原反應的化合價變化特征應用，題目難度中等．