【題目】下列離子方程式正確的是

A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

【答案】A

【解析】

A．設(shè)都是1mol，氫氧化鋇電離1mol的Ba2+和2molOH-而KAl（SO4）212H2O電離出1mol的Al3+和2molSO42-，1mol的Ba2+和1molSO42-、2molOH-和mol的Al3+恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正確；

B．鐵離子可以氧化碘離子，有碘離子存在不可能生成鐵離子，正確的為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；

C．H218O中投入Na2O2固體，離子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑，故C錯誤；

D．二者之間不是發(fā)生了雙水解，而是反應(yīng)生成了難溶的硫化銅，以硫氫根離子的電離為主，正確的離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+，故D錯誤；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

操作

A

取20.00 mL鹽酸

在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH值

用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A.17g OH—含有9×6.02×1023個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_________

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于__________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅的單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是__________。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖示實驗的描述正確的是

A.圖1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負(fù)極上可以對其進(jìn)行保護(hù)

B.圖2所示的實驗:用NaOH溶液滴定鹽酸

C.圖3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱

D.圖4所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A.圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D.圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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