Question

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
（1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是

鐵紅

（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取

光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等

（填兩種）的原料；向E溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

；A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）在常溫下C為無色液體，應(yīng)為H₂O；甲常作紅色油漆的顏料，應(yīng)為Fe₂O₃；乙為氧化物，溶于燒堿溶液，應(yīng)為Al₂O₃，則A為Al，B為Fe，和水反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂；
（2）A、B為同主族非金屬單質(zhì)，A和甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該白色沉淀應(yīng)為H₂SiO₃，則說明A為C，甲為SiO₂，乙為CO，B為Si，E的水溶液呈堿性，應(yīng)為Na₂SiO₃或K₂SiO₃，C為NaOH或KOH，D為H₂，結(jié)合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）在常溫下C為無色液體，應(yīng)為H₂O；甲常作紅色油漆的顏料，應(yīng)為Fe₂O₃，俗稱鐵紅，乙為氧化物，溶于燒堿溶液，應(yīng)為Al₂O₃，則A為Al，B為Fe，和水反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，Al₂O₃溶于燒堿溶液的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，F(xiàn)e和水反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：鐵紅； Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）A、B為同主族非金屬單質(zhì)，A和甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該白色沉淀應(yīng)為H₂SiO₃，則說明A為C，甲為SiO₂，常用于制造光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等，乙為CO，B為Si，E的水溶液呈堿性，應(yīng)為Na₂SiO₃或K₂SiO₃，C為NaOH或KOH，D為H₂，向E溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、用途以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為推斷該題的突破口，學(xué)習(xí)中要重點(diǎn)把握常見元素化合物的性質(zhì)．