Question

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________；電負(fù)性由大到小順序是__________。

（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是__________、__________。

（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為__________________________________________________。

（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是__________。

A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子

B．該離子中有非極性鍵和配位鍵

C．該離子中含有2個π鍵

D．與PCl4+互為等電子體

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是__________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________。

 

Answer 1

（1）N>O>F（1分）O>N>C（1分）（2）sp2（1分）sp3（1分）

（3）NH3分子中存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力。（1分）

（4）B（1分）（5）配位鍵（1分）K2Fe(SCN)5（1分）（1分）

【解析】

試題分析：（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C。同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故電負(fù)性O(shè)>N>C

（2）由尿素的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中N原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，因此N原子采取sp3雜化。

（3）NH3中N原子上含有1對孤對電子，NH+4中N原子上沒有孤對電子，因此NH+4中N－H鍵之間的排斥力較小，故NH+4中H－N－H鍵角大。

（4）A．1個氮原子中含有7個質(zhì)子，7個電子，則1個N5分子中含有35個質(zhì)子、35個電子、N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，故A錯；

B．N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；

C.一個氮氮三鍵中含有兩個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C錯；

D.N5+和PCl4+具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為24、27，不是等電子體，故D錯，所以答案選B

（5）

Fe(III)有空軌道，尿素分子中N原子含有孤對電子，二者形成配位鍵，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為K2Fe(SCN)5；SCN-中各原子的連接順序為S-C-N，S與C形成一對共用電子對，C與N形成三對共用電子對，SCN—得到的一個電子給了S，故SCN-的電子式為

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點，難度適中.