一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

C

解析試題分析：A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可確定達(dá)到平衡狀態(tài)；B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可確定達(dá)到平衡狀態(tài)；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，不等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當(dāng)加熱
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯(cuò)誤的是

A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C．其他條件不變時(shí)，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0
C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變一定都為正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是(   )

A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t4～t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案