Question

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）已知：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（2）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律（②-①×3）×

1

2

得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

點評：本題考查了燃燒熱的定義、反應(yīng)熱的求算，題目難度較簡單，注意利用化學(xué)鍵求反應(yīng)熱時，能準(zhǔn)確判斷所含化學(xué)鍵的個數(shù)是解題的關(guān)鍵．