Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，25℃時(shí)，H₂C₂O₄：K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．
（1）KHC₂O₄溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是

 

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-═HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═C₂O₄^2-+CO₂↑+H₂O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），則pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”），V

 

10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），則溶液中溶質(zhì)為

 

，V

 

10（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）HC₂O₄^- 電離程度大于水解程度；
（2）電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
（3）①當(dāng)V＜10mL時(shí)，H₂C₂O₄ 和KOH反應(yīng)生成HC₂O₄ ^-，還有草酸多余；
②根據(jù)電荷守恒確定溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，從而確定溶液酸堿性；草酸氫鉀溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鉀應(yīng)該稍微過量；
溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同判斷；
溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC₂O₄．

解答： 解：（1）HC₂O₄^- 的電離程度大于水解程度，故KHC₂O₄溶液顯酸性，故答案為：酸性；
（2）根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子，故選BD；
（3）①當(dāng)V＜10mL時(shí)，H₂C₂O₄ 和KOH反應(yīng)生成HC₂O₄ ^-，還有草酸多余，反應(yīng)的離子方程式為：H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O；
故答案為：H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O；
②根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，pH=7；草酸氫鉀溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鉀應(yīng)該稍微過量，所以V（KOH）＞10mL，
故答案為：=；＞；
③溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC₂O₄，說明V（KOH）=10mL，
故答案為：KHC₂O₄，=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較方法等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)綜合應(yīng)用能力．