（10分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________mol•L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號中填“偏大”、填“偏小”或“無影響”）。

Ⅰ、定容時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是 電池工作時(shí)，電子從Zn極流向 填（“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。

欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，則MnO2在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）__________。

（5）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精確值，用表達(dá)式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生1∶1加成產(chǎn)物有兩種：

①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）

據(jù)此推測CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1∶1加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 若將0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中在該溫度下達(dá)平衡，與前者比較，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 SO2的體積分?jǐn)?shù) （填增大、減小、不變、無法確定）

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑 G．移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等

C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個數(shù)

D．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，在相同體積，物質(zhì)的量濃度均為0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，硫酸的反應(yīng)速率最快，醋酸的反應(yīng)速率最慢

B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鹽酸和醋酸放出氫氣的體積相同

C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，硫酸和鹽酸放出氫氣的體積相同

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，硫酸溶液溶解Zn的質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 ；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為 。

（2）下列物質(zhì)屬于氧化物的是 （填序號，下同），屬于堿的是 ，屬于酸的是 ，屬于鹽的是 。其中⑥屬于 （填“純凈物”或混合物）。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3

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