Question

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物質(zhì)已略去），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于

物理變化

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學(xué)方程式

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化學(xué)方程式

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：

因為NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-

．
（5）請你設(shè)計一實驗證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強：

配制 0.1mol?L^-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，說明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強

．

Answer 1

分析：（1）NaCl熔化的過程為物理過程，沒有新物質(zhì)生產(chǎn)；
（2）工業(yè)用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備HCl；
（3）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿；
（4）工業(yè)制備純堿，在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，然后通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈉，加熱分解可生成碳酸鈉；
（5）碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，但二者水解水解程度不同，可用pH試紙測定．

解答：解：（1）NaCl熔化的過程為物理過程，沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，只存在離子鍵的斷裂，沒有生成新的化學(xué)鍵，屬于物理變化，故答案為：物理變化；
（2）工業(yè)用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備HCl，方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

 2HCl；
（3）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，
故答案為：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；因為NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-；
（5）碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，但二者水解水解程度不同，可用pH試紙測定，做法是配制 0.1mol?L^-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，說明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強，
故答案為：配制 0.1mol?L^-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，說明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強．

點評：本題考查較為綜合，涉及食鹽的工業(yè)應(yīng)用，注意把握工業(yè)制備原理和操作流程，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．