Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)

B．若存在簡單陰離子R2-，則R不一定與Y、W同主族

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖中各元素在元素周期表中的位置，可推出X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素。A、具有相同電子排布的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，所以S2?>Cl?>O2?>Al3+，正確；B、若存在簡單陰離子R2-，則R最外層電子為6，與Y、W一定同主族，錯誤；C、元素X的氫化物為NH3，Q的氫化物為HCl，二者化合生成NH4Cl，既含離子鍵又含共價鍵，正確；D、X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為：HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，都能與強堿反應，正確。

考點：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表。