Question

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:

經(jīng)過時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	30	120	280	350	370

①反應速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時間段為　　　　,原是     　。 
②反應速率最小的時間段為　　　　,原因是    。

Answer 1

（4分）①2~3 min　由于反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快　
②4~5 min　硫酸濃度降低,導致反應速率減慢

試題分析：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快，故答案為：2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；
②隨著反應的進行，離子濃度越來越小，反應速率越來越慢，故答案為：4～5min。
點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素，難度不大，但是得分不容易。