Question

在100 mL 混合溶液中, HNO₃和 H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO，求：
（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？

Answer 1

（1）0.03mol（2）0.2

試題分析：銅與混酸反應(yīng)離子方程式為3Cu  +  8H⁺+   2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol   0.1mol  0.06
硝酸根離子過(guò)量0.03mol。氫離子過(guò)量0.02mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液0.2L。
點(diǎn)評(píng)：本題只能用離子方程式計(jì)算。