Question

把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，為中和過(guò)量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，則該H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   115 mol·L^-1
2. B.
   1 mol·L^-1
3. C.
   3 mol·L^-1
4. D.
   2 mol·L^-1

Answer 1

D
不用計(jì)算Mg、MgO的量分別為多少，根據(jù)終態(tài)結(jié)果，溶液中溶質(zhì)成分為Na₂SO₄，Na⁺來(lái)自于NaOH，來(lái)自于H₂SO₄，故n(NaOH)=2n(H₂SO₄)。
n(H₂SO₄)=×3 mol·L^-1×0.2 L="0.3" mol
c(H₂SO₄)=="2" mol·L^-1