【題目】某兩種金屬單質(zhì)的混合物 4g 與足量 Cl2 充分反應(yīng)，生成氯化物的質(zhì)量為 Wg，并且（W－4)g 為 7.1g， 則該兩種金屬可能（ ）

A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al

【答案】D

【解析】假設(shè)金屬為+2價，則說明4g金屬能與7.1g氯氣完全反應(yīng)。氯氣0.1mol，此時理論上要消耗0.1mol金屬，混合金屬平均摩爾質(zhì)量為4/0.1=40，排除A和C；對于B選項，假設(shè)全部是鈉，則有0.20mol鈉，質(zhì)量0.2mol×23g/mol=4.6g；假設(shè)全部是鋅，鋅的質(zhì)量0.1mol×65g/mol =6.5g，也不符合題意，排除此項。 對于D，假設(shè)全部是鐵，0.1mol×56g/mol =5.6g；假設(shè)全部是鋁，0.1mol×2/3×27g/mol =0.18g，符合要求，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奉賢在新一輪規(guī)劃中提出要打造東方美谷。下列相關(guān)說法錯誤的是

A. 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染

C. 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染

D. 直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造。下列有關(guān)說法正確的是

A. 升降機的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣

B. 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3

C. 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水

D. 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①該NaCl溶液顯酸性�、谠�NaCl溶液顯中性�、墼�NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤該NaCl溶液pH＝7

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，。有關(guān)說法正確的是

元素

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

T

短周期主族元素中原子半徑最大

X

二價離子與Y離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

Y

與T形成的離子化合物的水溶液呈中性

Z

單質(zhì)不溶于稀硫酸，常用作電纜材料

A. 簡單離子半徑：T

B. T與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

D. Z單質(zhì)在空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中，不正確的（　�。�

①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32﹣）是否相等，總有c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小

④常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少．

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)?/span>___，原因是__________（用離子方程式表示）．

（2）配置FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入_________

（3）金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是__________________（用離子方程式表示）

（4）在日常生活中經(jīng)常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為_______mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ______________________。

（3）配制時，其正確的操作順序是____________→Ｄ（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作 _____________；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外______________ ；定容時俯視_____________。

（5）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是__________升。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)中氮元素被氧化

B. 該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C. 每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個

D. 實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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