下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；     B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

C． HNO2不是離子化物，而是共價(jià)化合物     D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項(xiàng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明HNO2沒(méi)有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)共價(jià)化合物也有強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl，D項(xiàng)不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷

點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有：①測(cè)定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值；②測(cè)定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，測(cè)定pH值；④測(cè)定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱；⑤測(cè)定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽(yáng)二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　　）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫(xiě)出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　　）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市館陶一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（ ）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

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