【題目】用系統(tǒng)命名法給下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

【答案】3-甲基-4，4-二乙基庚烷 3-甲基-2-戊醇 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 1，4-二乙基苯

【解析】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有7個C原子，從左端開始給主鏈上的C原子編號，可確定在主鏈的第3號C原子上有1個甲基，在第4號C原子上有2個乙基，故該物質(zhì)名稱為3-甲基-4，4-二乙基庚烷；

(2)選擇含有羥基在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中主鏈上有5個C原子，從左端開始給主鏈C原子編號，可確定羥基連接在主鏈的2號C原子上，甲基在3號C原子上，則該醇名稱為3-甲基-2-戊醇；

(3)選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈上有5個C原子，碳碳雙鍵在1、2號碳原子之間，2號C原子上連有1個乙基，3號C原子上有1個甲基，根據(jù)簡單取代基寫在前面，復(fù)雜取代基寫在后面，該物質(zhì)名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(4)該分子中的2個乙基在苯環(huán)上相對位置，以其中一個乙基連接的苯環(huán)C原子為1號C原子，則另一個乙基連接苯環(huán)C原子的位置為4號C原子，因此該物質(zhì)名稱為1，4-二乙基苯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ，498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為___kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0～20min時段，反應(yīng)速率v（N2O）為___molL-1min1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 molL-1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.150molL-1）___v（c0=0.001molL-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強(qiáng)p=___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標(biāo)號）。

A.N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＞k(無碘)

B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ?/span>1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)：

其中，D是。F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：____________．

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：______________．

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是_____________________．

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.7×10-6

Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應(yīng)______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體的化學(xué)式為，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是

A.中既有離子鍵又有共價鍵B.的熔、沸點(diǎn)高于

C.中含有鍵D.形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨、鏌、、。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識，下列預(yù)測或說法合理的是

A.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C.的非金屬性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)

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