Question

進(jìn)行下列實驗肯定不能獲得成功的是（ ）
A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
B．用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

Answer 1

【答案】分析：A．濃硫酸會使得PH試紙變黑，而濃硝酸不能；
B．二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色的氣體，溴與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淺黃色沉淀溴化銀，NO₂溶于水得到的是HNO₃無色溶液；
C．二氧化硫具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，而二氧化碳不能；
D．溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．
解答：解：A．PH試紙是纖維素，含碳?xì)溲跞�種元素，濃硫酸具有脫水性，能把PH試紙中的H和O按水的組成2：1脫去，剩下了的是黑色的碳，濃硝酸顯酸性，會使得PH試紙變紅色，但濃硝酸也有強氧化性，能漂白，PH試紙變成的紅色很快被濃硝酸氧化褪色，故A正確；
B．二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色的氣體，用硝酸銀溶液區(qū)分，二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的HNO₃是無色溶液，溴與硝酸銀溶液反應(yīng)，Br₂+2AgNO₃+H₂O=AgBr↓+2HNO₃，生成淺黃色沉淀溴化銀，兩者現(xiàn)象不同能鑒別，故B正確；
C．CO₂與酸性高錳酸鉀溶液不發(fā)生反應(yīng)，SO₂與酸性高錳酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，無氣體生成，所以用酸性高錳酸鉀溶液可除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故C正確；
D．加濃溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查濃硫酸與濃硝酸的鑒別、二氧化氮和溴蒸氣的鑒別、物質(zhì)的分離、提純方法等內(nèi)容，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關(guān)鍵，平時注意把握相關(guān)知識的積累．