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【題目】室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是

A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

【答案】D

【解析】

試題分析：氨水是弱堿，存在電離平衡；氯化銨是強電解質，完全電離，但氯化銨水解顯酸性；鹽酸的存在能抑制氯化銨水解；氫氧化鈉的存在，能抑制氨水的電離，所以答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用__________（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。電鍍時鍍件與電源的極連接。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于__________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有一定量的HCl溶液中逐漸加入NaOH固體，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）

m（NaOH）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應，其化學方程式為H2S+I2=S+2HI，由此推斷出下列結論錯誤的是（ ）

A．硫是比碘強的還原劑 B．硫比碘更容易得到電子

C．碘是比硫較強的氧化劑 D．硫離子比碘離子更容易失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于反應：2SO2（ g ）＋O2（ g）2SO3（ g ），SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（ ）

A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)

A. “低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式

B. “低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放

C. 所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表的數據，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反應熱應為（ ）

部分物質的鍵能

H2

Cl2

HCl

鍵能（kJ·mol－1）

436

243

431

A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1

C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．反應在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B．該溫度下，反應的平衡常數值為0.025

C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的△H<0

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