11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸可作干燥劑B．SO2可作食品的漂白劑
C．漂白液可作環(huán)境的消毒劑D．KAl（SO4）2•12H2O可作凈水劑

分析 A．濃硫酸具有吸水性；
B．二氧化硫有毒；
C．漂白液具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，會水解生成具有吸附作用的物質(zhì)．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；
C．漂白液具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以漂白液可作環(huán)境的消毒劑，故C正確；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目涉及干燥劑、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用、漂白液、明礬凈水等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物
B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物
D．苯與氫氣按1：3加成反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c2（NO），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)．反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設(shè)：
（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；
乙同學(xué)：可能只是Mg（OH）2；
丙同學(xué)：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次．
Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則乙同學(xué)同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的．請回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中無氣泡冒出（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣．
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2．某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表實(shí)驗(yàn)過程：
操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ．導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）；
ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸
減小		反應(yīng)分步進(jìn)行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3/必須立即停止通SO2的原因是：
SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性的是（　�。�
A．銅與濃硫酸共熱有氣體放出
B．用玻璃棒蘸濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑
C．把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出
D．常溫下可用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液．溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；
H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動．
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
D．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率大于Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
D．石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

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同步練習(xí)冊答案