【題目】25°C時,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L,用pH計測量,溶液的pH應(yīng)為5.75

D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】C

【解析】

A.pH=4的溶液,醋酸的電離大于醋酸鈉的水解,溶液呈酸性,A正確;

B.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),該點有c(CH3COOH)=c(CH3COO-),所以c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)成立,故B正確;

CW點處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個平衡體系,將此時1.0L溶液稀釋到10L,稀釋過程中會伴隨醋酸的進(jìn)一步電離和醋酸根的進(jìn)一步水解,所以用pH計測量,pH增大的幅度小于1,溶液的pH不可能為5.75,C錯誤;

DcNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),再把題干中的cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1代入即可得cNa++cH+-cOH-+cCH3COOH=0.1molL-1,故D正確;

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,則下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)

D. 在鎳做催化劑的情況下,1 mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6 mol 氫氣

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【題目】已知室溫時,某一元酸HA在水中有發(fā)生電離,下列敘述不正確的是

①該溶液的;

②升高溫度,溶液的pH增大;

③此酸的電離平衡常數(shù)約為;

④加水稀釋后,各離子的濃度均減。

⑤由HA電離出的約為水電離出的倍;

⑥適當(dāng)增大HA的濃度,HA的電離平衡正向移動,電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D,達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是

A.B是氣體,增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

B.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明BD一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.的溶液B.的溶液

C.的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法中不正確的是

A. 元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B. 元素a、d的原子半徑:a>d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑:b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,下列敘述正確的是

A.混合溶液中

B.的可樂中的檸檬水中10

C.AgCl溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mLpH均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康,破壞環(huán)境,對其進(jìn)行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點。請回答以下問題:

1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5kJ·mol-1

請寫出CONO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達(dá)到平衡時,所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

ab、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA

4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”“=”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。

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