下列敘述中，正確的是( )

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg•cm-3，則下列說法正確的是（ ）

A．相對分子質量M可表示為

B．物質的量濃度C可表示為：

C．溶液的質量分數(shù)ω可表示為：

D．溶液密度p可表示為：

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質的量

(mol)

平衡物質的量

(mol)

達到平衡所需時間

(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；△H<0 ，則該反應一定能自發(fā)進行

B．提取海帶中碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加

D．由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法錯誤的是( )

A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

C．已知工業(yè)合成氨氣△H<0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制純堿 D．海水提溴

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫氧燃料電池工作時，1mol H2在正極上失去2mol電子

B．0．1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個

C．常溫常壓下，22．4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．室溫下，稀釋0．1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱

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