Question

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O

（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；

（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；

（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

 

Answer 1

(1)KIO3, I2 (2) (3)5NA

【解析】

試題分析：（1）該反應KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O中，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化。碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到電子，被還原，因此氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2。

（2）根據(jù)方程式可知，每生成3mol單質(zhì)碘，反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，被氧化的還原劑是5mol，所以當有1 mol I2生成時，有mol還原劑被氧化.

（3）碘酸鉀在反應中得到5個電子，所以當有1 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA。

考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷和計算