9．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關分析正確的是（　�。�
A．a為電池的負極
B．通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
C．電池工作一段時間后，溶液pH減小

分析 以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題．

解答 解：A．氮氣被還原生成NH4+，應為原電池正極反應，故A錯誤；
B．氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，故B正確；
C．總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，可知消耗H+，pH增大，故C錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結構與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構型，且分子中所有N原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過C、D裝置而直接進入E管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入E中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是蒸餾或分餾；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為+3價．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B兩種有機化合物，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構體； ②具有相同的最簡式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質(zhì)量分數(shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
B．1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
C．1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
D．92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為EDACB（用字母代號表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，NaCl與CsCl是兩種不同類型的晶體結構，其主要原因是陽離子半徑不同
（3）干冰中每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰，石墨中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個
（4）假設干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶體具有如圖（2）空間結構，則FeS2晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價電子排布式是3d64s2

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