氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是


  1. A.
    與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
  2. B.
    KSP隨濃度和溫度的變化而變化
  3. C.
    在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化
  4. D.
    與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H-+H+═H2↑
C
分析：A．氫化亞銅和鹽酸的反應(yīng)方程式為：CuH+HCl=CuCl+H2↑，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；
D．氫化亞銅不溶于水．
解答：A．氫化亞銅和鹽酸的反應(yīng)方程式為：CuH+HCl=CuCl+H2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．氫化亞銅在氯氣中燃燒時，銅元素和氫元素都失電子而被氧化，故C正確；
D．氫化亞銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CuH+H+═Cu++H2↑，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意氫化亞銅中氫元素顯-1價(jià)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蕪湖模擬）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時反應(yīng)來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
H2
H2
（填化學(xué)式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是（　�。�

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