8．下列關于使用托盤天平的敘述不正確的是  （　�。�
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量．其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準確稱量藥品0.01g
E．稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中

分析 A、使用托盤天平稱量前，首先調(diào)零；
B、稱量時，按照“左物右碼”的原則稱量；
C、稱量固體時，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇稱量方式；
D、托盤天平的準確度0.1g；
E、砝碼放回砝碼盒中防止砝碼銹蝕；

解答 解：A、使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標尺左端的零刻度線處，故A正確；
B、稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼，故B正確；
C、稱量固體時，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品在稱量時不能與托盤直接接觸，應墊質(zhì)量相等的紙片，故C錯誤；
D、用托盤天平可以準確稱量藥品0.1g，故D錯誤；
E、為防止砝碼銹蝕，稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，故E正確；
故選CD．

點評 本題考查了托盤天平的使用方法，屬于基本技能，要求熟練掌握使用方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．碘和四氯化碳B．汽油和柴油C．水和四氯化碳D．水和醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的是（　　）
A．若圖Ⅰ所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
B．用圖2裝置可測定過氧化氫分解反應產(chǎn)生氣體體積（液體體積忽略）
C．用圖3裝置制備金屬錳
D．用圖4裝置可驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制�。�
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH4↑+X（已配平）
①X屬于離子晶體（填晶體類型）；
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高．
（2）C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結構模型分別如圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結構）．

①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3；
②石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的C-C鍵數(shù)是3個．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學反應aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測量反應達平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應達平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應速率為0.1mol•L-1•min-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）已知給容器加熱時，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃水溶性（常溫）
間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶
2-硝基-1，3-苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶
部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：
制備過程如下：
第一步：磺化．稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min（如圖1）．
第二步：硝化．待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l 5min．
第三步：蒸餾．將硝化反應混物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾．

請回答下列問題：
（1）實驗室中把間苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是研缽．
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在錐形瓶中加適量的濃硝酸，在搖蕩下緩慢加入一定量的濃硫酸，冷卻．
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能    防止防止壓強過小產(chǎn)生倒吸；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是有桔紅色晶體析出，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是先打開活塞，再撤去酒精燈（填有關旋塞和酒精燈的操作）．
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的abc．
a．不溶或難溶于水，便于最后分離    b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
c．具有一定的揮發(fā)性    d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為11.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列環(huán)境污染與SO2有關的是（　　）
A．溫室效應B．水華C．化學煙霧D．酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽
C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導纖維

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