【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而完全變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g

【答案】B

【解析】

A.該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=4.0mol/L，A正確；

B.一瓶該“84消毒液”中含有NaClO的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根據(jù)方程式可知4.0mol NaClO反應(yīng)會消耗4mol CO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B錯誤；

C.該“84消毒液”的濃度為4.0mol/L，將其稀釋100倍后，Na+濃度是原來的百分之一，故稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol/L，C正確；

D.沒有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，則配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

B.燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

C.鐵單質(zhì)與氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe3++Fe=2Fe2+

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。

（4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。

（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

（6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為6.02×1022

B. 24 g Mg變成Mg2＋時失去的電子數(shù)為6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為6.02×1023

D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機化工產(chǎn)品、殺蟲劑、硫化染料、合成橡膠等生產(chǎn)中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；將適量氯氣通入熔融的硫磺而得，過量的Cl2會將S2Cl2進(jìn)一步氧化得到SCl2。以下是對S2Cl2的制備及研究，請回答下列問題：

Ⅰ.S2Cl2的制備

已知，各物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)

S

S2Cl2

SCl2

沸點/℃

445

138

59

熔點/℃

113

－76

－122

制備的流程為：

①A裝置集氣瓶中充滿Cl2，打開A裝置中的分液漏斗，打開k1、k2，一段時間后關(guān)閉k2。

②接通冷凝水，將C加熱至135~140℃。

③一段時間后關(guān)閉k1，同時打開k2，最后在D中收集到淺黃色液體。

(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式_________________________________。

(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。

A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液

(3)滴加過程要緩慢，原因是____________________________________________。

(4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2純度的測定

已知：S2Cl2遇水分解的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黃色液體于錐形瓶，加水至反應(yīng)完全(假設(shè)雜質(zhì)均不與水反應(yīng))，向所得液中加入過量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe（NO3)3作指示劑，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過程發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN-= AgSCN↓)

(5)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。

(6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達(dá)式)；若滴定過程中未加硝基苯，則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA

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