下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．N元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A選；
B．Zn元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B、X、Z形成的化合物為離子化合物
C、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
D、原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H 2 O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選的試劑是
 
、
（3）C裝置用于
 
、
 
，上層液體應(yīng)
 
倒出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集少量氯氣
B、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 正反應(yīng)放熱，升高溫度使平衡向正方向移動(dòng)
D、氫能是目前世界上比較理想的能源之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
MnO2+
 
HCl（濃）=
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為
 
．
（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為
 
（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D、濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe
C、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫酸溶液的密度隨其物質(zhì)的量濃度的增大而增大，現(xiàn)將1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、等于2mol/L
B、大于2mol/L
C、小于2mol/L
D、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑
B、稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案