可以用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　　）
A、氯化鐵溶液　溴水
B、碳酸鈉溶液　溴水
C、酸性高錳酸鉀溶液　溴水
D、酸性高錳酸鉀溶液　氯化鐵溶液
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：
分析：己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的為己烯，生成白色沉淀的為苯酚；現(xiàn)象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取兩種液體少許，分別滴加高錳酸鉀，褪色的為甲苯，出現(xiàn)分層的為乙酸乙酯，以此解答該題．
解答： 解：氯化鐵只能檢驗(yàn)出甲苯，己烯、苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別；
則己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的為己烯，生成白色沉淀的為苯酚；現(xiàn)象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取兩種液體少許，分別滴加高錳酸鉀，褪色的為甲苯，出現(xiàn)分層的為乙酸乙酯，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及鑒別方法的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)及反應(yīng)的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電石（CaC2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]，可進(jìn)一步合成三聚氰胺．
CaC2
N2
△
CaCN2
H2O
NH2CN
H2O
CO（NH2）2→（三聚氰胺）
（1）CO（NH2）2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
，可推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
 
雜化．三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過(guò)
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（3）如圖是電石的晶胞示意圖，則一個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長(zhǎng)方體，該晶胞中一個(gè)Ca2+周?chē)嚯x相等且最近的C22-有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：
 
；②碘化銀：
 

（2）寫(xiě)出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

夏日的夜晚，�？匆�(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（式中兩個(gè)-C5H11相同）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、魔棒發(fā)光過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6molNaOH
C、草酸二酯水解可以得到四種有機(jī)物
D、六個(gè)氯原子可能在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Z在元素周期表位置
 
．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
，Y的第一電離能比X的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1         
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：
 
．
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為
 
．
（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（）該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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