16．如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B．Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

分析 由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙為單質(zhì)，化學(xué)式可表示為A2，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子種類不發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．由上述分析可知，乙的化學(xué)式可表示為A2，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，故A正確；
B．該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，則2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有單質(zhì)生成，A元素化合價(jià)一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確．
D．反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2，為分解反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于微觀示意圖的考查，解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)微觀的分子結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的組成，然后結(jié)合相關(guān)的知識(shí)逐項(xiàng)分析，注意質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于重結(jié)晶的敘述不正確的是（　�。�
A．重結(jié)晶對(duì)溶劑的要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大
B．用重結(jié)晶法分離液態(tài)混合物時(shí)，溫度越低越好
C．重結(jié)晶對(duì)溶劑的要求是被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大
D．重結(jié)晶過(guò)濾時(shí)趁熱過(guò)濾并加入少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用離子符號(hào)表示）
（3）E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化學(xué)式表示
（4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納完全正確的一組是（　　）
A．化學(xué)與生活
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水
②用燃燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸
③干冰用于人工降雨
B．化學(xué)與環(huán)境
①焚燒植物秸稈不會(huì)造成空氣污染
②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一
③含磷洗滌劑的使用會(huì)導(dǎo)致水污染
C．化學(xué)與安全
①炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅   
②在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒  ③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源
D．化學(xué)與健康
①人體缺鐵會(huì)引起貧血
②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③食用蔬菜和水果來(lái)補(bǔ)充維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．NH4Cl的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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